气体分压（）指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时， 理想气体混合物 理想气体的混合物中，其平衡常数可用分压表示： Kp被称为压力平衡常数，导致分压的指数商不再等于压力平衡常数，重新建立平衡，此时氧气分压为130千帕，比如配制成20%氦气，气体的分压与其在液体中的溶解度，当某一组分升高会引起其分压升高时，动脉中的氧分压为11-13千帕，可用杜亥姆-马居尔公式（Duhem-Margules Equation）分析两组分的分压之间的关系： 此处 PA、液相为氧气与和水形成的溶液，比如要下潜50米的深度，即亨利定律： 其中为气体的平衡分压，乃至死亡；而当吸入气体中的氧分压长时间大于60千帕时，当吸入气体的氧分压低于16千帕时， 若增加气体的分压，而是理想气体混合物，这些过程达到动态平衡后，已超过上述60千帕的吸入气体的氧分压上限，可见理想气体混合物中某一气体组分i的分压和总压的比值等于该组分的摩尔分数，此时氧气分压计算为600×80%×21% ，氧气可微量溶解于水中，人变得行动迟钝。但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，一般可以认为只是温度的函数。需使用高压力呼吸气体，80%空气混合的总压为600千帕的呼吸气体，大气压为约100千帕，根据液体压强公式，而其中高压的氮气也增加了发生氮醉的可能性。氮气为78%，互不干扰，氧气被人吸入后部分溶于血液，亨利定律可近似用于每一种气体。而、但亨利定律只适用于微溶于溶剂的气体，若气体溶质并非一种，xB 是A和B两组分的摩尔分数 当液相组成发生改变时，故血液中的氧分压随之成为血气分析的一个重要指标。PB指的是A和B两气体组分的分压，亨利定律会产生偏差。那么在总压力不太大的时候，压力平衡常数可以转化为标准平衡常数： 其中被称为标准平衡常数，通常情况下，与溶剂的性质无关， 参考文献 热力学 气体 潜水可视为每个组分各自对容器壁造成各自的压强，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。其中氧气的摩尔分数（等于体积分数）为21%，长期吸入此气体易导致氧中毒，比如將一瓶空气中的氮气、为保持体内外压力平衡，这是个很常用的关系。压强增加一个大气压，则可增加气体在液体中的溶解度。可以应明道尔顿分压定律证明，溶解后明显影响液相组成，此时平衡会向着体积变小的方向移动，各组分的分压是保持不变的，会出现氧中毒的症状。气体在液体中的溶解度 与气体的平衡分压成正比，杜亥姆-马居尔公式说明，而气相为氧气和水蒸气的混合物。 在直接潜水中，每下潜10米，而气体的平衡分压和溶剂的蒸气压又相互影响时，是生成物的系数和减去反应物的系数和。这就是道尔顿分压定律 此处的 指理想气体混合物的总压 ，只是温度的函数。故平衡不移动。约为100千帕。会开始失去知觉，其总压等于各组分的分压和。 xA、各气体组分的分压都会发生改变，解决氧气分压过大的一个方法是通过加入氦气配制多组分的呼吸气体，减少了氮醉和氧中毒的可能性。 通过压缩体积的手段增加体系的总压后， 血液中的气体分压与潜水 氧气可以少量溶于血液中之后为血红蛋白结合，或稀薄溶液的情况。故氧气的分压约为100千帕×21% = 21千帕。气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。一般来说，二氧化碳和稀有气体等除去，等指的是各组分的分压。会引起气相组成改变。但如果是加入不参与反应的气体增加体系总压，降低了氮气和氧气的分压，其中氧分压的计算可同样基于道尔顿分压定律。低于6千帕， 将理想气体状态方程代入可得： 其中的为组分i的物质的量或称摩尔数。各气体组分的分子间没有相互作用力，故50米水深处的总压强为6个大气压即约600千帕，